хемијски вулкан
Једна од најспектакуларнијих хемијских реакција је процес разлагања амонијум дихромата (ВИ) (НХ4) 2Цр2О7, познатог као „хемијски вулкан“. Током реакције ослобађа се велика количина порозне супстанце која идеално имитира вулканску лаву. У раним данима биоскопа, распадање (НХ4)2Цр2О7 је чак коришћено као „посебан ефекат“! Моле се експериментатори који желе да спроведу експеримент да то не раде код куће (због ослобађања летеће прашине која може да загади стан).
Да бисте извршили тест, биће вам потребан порцелански лончић (или друга посуда отпорна на топлоту) напуњена амонијум (ВИ) дихроматом (НХ4)2Cr2O7 (слика 1). Поставите лончић на врх песка који симулира вулкански конус (Слика 2) и запалите наранџасти прах шибицом (Слика 3). После неког времена почиње брз процес разлагања једињења, што доводи до ослобађања велике количине гасовитих производа, који распршују порозни хром оксид (ИИИ) Цр.2O3 (фотографије 4, 5 и 6). Након завршетка реакције, све около је прекривено тамнозеленом прашином (слика 7).
Текућа реакција распадања амонијум дихромата (ВИ) може се написати једначином:
Трансформација је редокс реакција (тзв. редокс реакција), током које се мења оксидационо стање одабраних атома. У овој реакцији, оксидационо средство (супстанца која добија електроне и смањује своје оксидационо стање) је хром (ВИ):
Редукциони агенс (супстанца која донира електроне и самим тим повећава степен оксидације) је азот садржан у амонијум јону (узимамо у обзир два атома азота због Н2):
Пошто број електрона донираних редукционим агенсом мора бити једнак броју електрона које прихвата оксидационо средство, помножимо прву једначину са 2 на обе стране и уравнотежимо број преосталих атома кисеоника и водоника.
